Química Geral
Disciplina-base da formação em Química: estrutura da matéria, ligações, estequiometria, termodinâmica, equilíbrio e soluções — integrada à componente experimental para consolidação dos conceitos por meio da prática laboratorial.
Disciplina · Graduação
Base da formação científica em Química
A Química Geral constitui a base conceitual da formação em Química. Parte da teoria atômica e da estrutura eletrônica — do percurso histórico dos modelos atômicos ao modelo mecânico-quântico, configuração eletrônica e átomos polieletrônicos — e avança pelas propriedades periódicas, pela carga nuclear efetiva e pelos modelos de ligação química, com estruturas de Lewis, carga formal, ressonância, polaridade, geometria molecular (VSEPR) e teoria de ligação de valência. Discute as forças intermoleculares e sua relação com as propriedades de gases, líquidos e sólidos; os tipos de misturas, os processos de separação, as soluções, a solubilidade e as propriedades coligativas; as reações químicas e o tratamento estequiométrico, incluindo balanceamento redox e rendimento; a termoquímica (1ª Lei da Termodinâmica, entalpias de reação, de formação e de ligação e energia livre); a cinética química; o equilíbrio químico homogêneo e heterogêneo; e o equilíbrio iônico de ácidos e bases, com cálculo de pH e soluções tampão.
Eixos do programa de Química Geral.
Programa da componente prática.
Teoria e prática articuladas em uma única trilha.
Química Geral · Teórica
Estrutura da matéria, modelos atômicos e tabela periódica.
Iônica, covalente, metálica e forças intermoleculares.
Balanceamento, relações quantitativas e tipos de reações.
Energia, entalpia, entropia e equilíbrio químico.
Concentração, solubilidade e propriedades coligativas.
Química Geral · Experimental
A disciplina "Química Geral Experimental" proporciona aos alunos uma introdução prática à química, abordando segurança no laboratório, técnicas de medida e operações de separação. Os tópicos incluem substâncias puras, misturas, preparo e padronização de soluções, cinética e equilíbrio químico, e conceitos de pH e soluções tampão. Os alunos desenvolverão habilidades em técnicas laboratoriais e cálculos associados, além de elaborarem relatórios detalhados sobre os experimentos realizados.
Normas, EPIs e boas práticas para trabalho seguro no ambiente experimental.
Uso de instrumentos de medição volumétrica e gravimétrica com precisão.
Filtração, destilação, decantação e demais métodos de separação de misturas.
Preparo, padronização e cálculos de concentração de soluções químicas.
Velocidade de reações, fatores de influência e equilíbrio químico.
Conceitos de acidez, basicidade, escala de pH e sistemas tampão.
Ao final da disciplina o aluno será capaz de
Componente teórico
- ✓Compreender e empregar corretamente os principais conceitos, modelos e representações da Química Geral.
- ✓Explicar a evolução dos modelos atômicos e relacionar estrutura eletrônica, configuração eletrônica, carga nuclear efetiva e propriedades periódicas.
- ✓Construir e interpretar estruturas de Lewis, cargas formais, ressonância, polaridade e geometria molecular, relacionando ligações e interações intermoleculares às propriedades das substâncias.
- ✓Distinguir tipos de misturas, selecionar princípios de separação e realizar cálculos de concentração, diluição, solubilidade e propriedades coligativas.
- ✓Identificar e balancear reações químicas, inclusive de oxirredução, e resolver cálculos estequiométricos envolvendo quantidade de matéria, reagentes, produtos e rendimento.
- ✓Interpretar transformações energéticas e aplicar conceitos de termoquímica: 1ª Lei da Termodinâmica, entalpias de reação, formação e ligação e energia livre.
- ✓Analisar fatores que influenciam a velocidade das reações e interpretar leis de velocidade, ordem de reação, constante cinética e energia de ativação.
- ✓Interpretar equilíbrios homogêneos e heterogêneos, calcular e utilizar constantes de equilíbrio e prever efeitos de perturbações pelo princípio de Le Châtelier.
- ✓Aplicar conceitos de ácidos e bases ao equilíbrio iônico, incluindo o cálculo de pH de sistemas simples, ácidos e bases fracos e soluções tampão.
- ✓Integrar os conceitos estudados para analisar e resolver problemas teóricos e quantitativos, usando a Química Geral como base para disciplinas subsequentes e aplicações interdisciplinares.
Componente experimental
- ✓Compreender conceitos fundamentais da química e aplicá-los em contexto prático de laboratório.
- ✓Desenvolver habilidades em técnicas laboratoriais, incluindo medição, preparo de soluções e separação de misturas.
- ✓Promover a resolução de problemas e o pensamento crítico por meio de experimentação e análise de dados.
- ✓Garantir a segurança no ambiente experimental e a elaboração de relatórios técnicos detalhados.
Teoria → Prática → Integração
Sequência didática progressiva que articula os fundamentos teóricos da Química Geral à componente experimental, encerrando na integração explícita entre conceito e bancada.
Matéria, modelos atômicos e tabela periódica.
Iônica, covalente, metálica e forças intermoleculares.
Balanceamento e relações quantitativas.
Energia, entalpia, entropia e equilíbrio.
Concentração, solubilidade e coligativas.
Normas, conduta e organização.
Identificação, uso correto e funções.
Massa, volume, soluções, separação.
Fenômenos, misturas, ácidos/bases, reações.
Tratamento de resultados e erros experimentais.
Estrutura, escrita acadêmica e interpretação.
Conexões entre conceitos e experimentos.
Instrumentos avaliativos, pesos, notas máximas e critérios de correção das rubricas.
Apoio ao estudo e à bancada
Evolução histórica dos modelos atômicos e das evidências experimentais que os sustentam.
Periodicidade, propriedades atômicas e sua relação com os modelos de ligação química.
Estrutura, critérios de qualidade e boas práticas na redação de relatórios experimentais.
Material em vídeo
Orientações de uso da série de vídeo-aulas da disciplina.
Abertura da série de vídeo-aulas: percurso histórico dos modelos atômicos.
Resolução comentada de exercícios sobre soluções.