Plano de ensino

Componente teórico

A Química Geral constitui a base conceitual da formação em Química. Parte da teoria atômica e da estrutura eletrônica — do percurso histórico dos modelos atômicos ao modelo mecânico-quântico, configuração eletrônica e átomos polieletrônicos — e avança pelas propriedades periódicas, pela carga nuclear efetiva e pelos modelos de ligação química, com estruturas de Lewis, carga formal, ressonância, polaridade, geometria molecular (VSEPR) e teoria de ligação de valência. Discute as forças intermoleculares e sua relação com as propriedades de gases, líquidos e sólidos; os tipos de misturas, os processos de separação, as soluções, a solubilidade e as propriedades coligativas; as reações químicas e o tratamento estequiométrico, incluindo balanceamento redox e rendimento; a termoquímica (1ª Lei da Termodinâmica, entalpias de reação, de formação e de ligação e energia livre); a cinética química; o equilíbrio químico homogêneo e heterogêneo; e o equilíbrio iônico de ácidos e bases, com cálculo de pH e soluções tampão.

O que se espera do estudante

Componente teórico (QUI200)

• ✓Compreender e empregar corretamente os principais conceitos, modelos e representações da Química Geral.
• ✓Explicar a evolução dos modelos atômicos e relacionar estrutura eletrônica, configuração eletrônica, carga nuclear efetiva e propriedades periódicas.
• ✓Construir e interpretar estruturas de Lewis, cargas formais, ressonância, polaridade e geometria molecular, relacionando ligações e interações intermoleculares às propriedades das substâncias.
• ✓Distinguir tipos de misturas, selecionar princípios de separação e realizar cálculos de concentração, diluição, solubilidade e propriedades coligativas.
• ✓Identificar e balancear reações químicas, inclusive de oxirredução, e resolver cálculos estequiométricos envolvendo quantidade de matéria, reagentes, produtos e rendimento.
• ✓Interpretar transformações energéticas e aplicar conceitos de termoquímica: 1ª Lei da Termodinâmica, entalpias de reação, formação e ligação e energia livre.
• ✓Analisar fatores que influenciam a velocidade das reações e interpretar leis de velocidade, ordem de reação, constante cinética e energia de ativação.
• ✓Interpretar equilíbrios homogêneos e heterogêneos, calcular e utilizar constantes de equilíbrio e prever efeitos de perturbações pelo princípio de Le Châtelier.
• ✓Aplicar conceitos de ácidos e bases ao equilíbrio iônico, incluindo o cálculo de pH de sistemas simples, ácidos e bases fracos e soluções tampão.
• ✓Integrar os conceitos estudados para analisar e resolver problemas teóricos e quantitativos, usando a Química Geral como base para disciplinas subsequentes e aplicações interdisciplinares.

Referências da disciplina

• BRAATHEN, P.C. Química Geral. Viçosa: CRQ-MG, 2009.
• CHRISTOFF, P. Química Geral [recurso eletrônico]. Curitiba: Intersaberes, 2015.
• BRADY, J.E.; HUMISTON, G.E. Química Geral. 2ª ed. vols. 1 e 2. Rio de Janeiro: LTC, 1986.
• RUSSEL, J.B. Química Geral. 2ª ed. vols. 1 e 2. São Paulo: Makron Books, 1994.
• CHANG, R.; GOLDSBY, K.A. Química [recurso eletrônico]. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013.
• BROWN, T.L.; LeMAY Jr., H.E.; BURSTEN, B.E. Química: A Ciência Central. 9ª ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
• ATKINS, P.W.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.
• KOTZ, J.C.; TREICHEL, P.M.; WEAVER, G.C. Química Geral e Reações Químicas. 6ª ed. vols. 1 e 2. São Paulo: Cengage Learning, 2010.